简介：1.什么是等效平衡等效平衡是指在一定条件下的同一可逆反应，起始状况不同，但达到平衡时任一相同组分的质量分数（或体积分数）均相等，这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡。

简介：

简介：

简介：<正>一、等效平衡的含义在一定的每件(恒温、恒容或恒温、恒压)下,对于气体可逆反应来说,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的分数均相同,此种化学平衡称为等效平衡。二、等效平衡的种类1.恒温、恒容条件下的等效平衡(1)对于任意的气体可逆反应,在恒温、恒容条件下,如果起始加入情

简介：等效平衡问题是高考中的一个重要考点．尽管该问题已经有了很多解法的探讨交流，但由于解题规律性不强，在教学中效果并不令人满意，该问题还是中学阶段的一个教学难点．

简介：有关等效平衡的题目学生解起来往往感到无从下手,现将常见此类题型剖析如下:等效平衡的定义:在条件不变时,可逆反应不论采取何种途径,即无论从正反应开始还是由逆反应开始,最后所处的平衡状态是相同的(各组分的百分含量相同)等效平衡题常用的解法——极值法

简介：化学反应速率和化学平衡是中学化学基本理论之一，是高中化学的重点和难点，等效平衡是其中的热点，弄清等效平衡的原理、规律及其应用具有非常重要的意义．

简介：在一定条件下（定温，定容或定温，定压），对同一可逆反应只要起始时加入物质的物质的量相同或相当，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡，此类平衡有以下规律：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度，浓度，压强）完全相同，即可形成等效平衡。例如：恒温恒容下，可逆反应：

简介：

简介：化学平衡是高考的热点,也是难点。在解题时,建立“等效平衡”模型,可以达到事半功倍的效果。所谓“等效平衡”,就是相同条件下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按反应方程式的化学计量数之比去投入反应物,建立起的平衡状态都是相同的。即:在相同条件下,对于可逆反应:此时,始态Ⅰ、始态Ⅱ达到的平衡状态完全相同。利用该原理可以巧妙地解决一类化学平衡问题。

简介：等效平衡计算是化学平衡的重要组成部分，是对考生自学能力、综合能力要求较高的试题．其计算和应用在高考题中多次出现．此知识点十分重要，而教材又未涉及该内容，在教学实践中发现学生解题感到困难重重，所以有必要作进一步的探讨和总结．

简介：等效平衡是化学平衡知识中的一个难点．为了解决这一矛盾，我在教学中使用了一种等元转化的方法，利用拆分、叠加等手段将体系进行转化，再应用平衡移动的原理达到题目要求，从而化繁为简帮助学生顺利理解、解决等效平衡问题．

简介：

简介：一、等效平衡1．等效平衡的分类化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度保持不变的状态。但平衡状态的建立与平衡建立的途径无关，

简介：

简介：等效平衡是指在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压）对同一可逆反应体系，起始时加入反应物的物质的量不同，达到化学平衡时同种物质的百分含量相同，这样的平衡通常互称为等效平衡。本文将等效平衡建立起一般的数学表达式，以引导学生较好地解决等效平衡的判断、计算及应用等问题。

简介：题型1根据化学计量数之比，计算反应速率例1反应4NH3（g）＋5O2（g）←→4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率v^-（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）．

简介：所谓等效,是指在处理某一个问题时，可以运用甲、乙、丙、丁等多个方案，而它们的效果是相等的，人们可以应用事物之间的等效关系，把一个较为复杂的问题简化，或是将一个生疏的问题转化为熟知的问题，这样的思维方法叫等效思维．

简介：建模思想是高中化学常见思想，等效平衡思想，是建模思想的典型实例。运用建模思想，建立等效平衡，分析条件（浓度、压强、温度）变化对等效平衡的影响，很容易判断各气体体积分数的变化情况，

简介：