离子方程式的正误判断

程丽娟

陕西省宝鸡市扶风县法门高中程丽娟

离子方程式的正误判断是历年高考的常考题，常以选择题的形式出现，其正误判断的方法可根据书写离子方程式的书写规则。现简叙如下：

（1）看反应是否在水溶液中进行

由离子反应的定义可知，离子反应必须在水溶液中进行，凡不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。

例如，铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中的水只有2%，硫酸大部分都不电离，故不能写成离子方程式。

（2）看反应是否符合客观事实

无论是化学方程式还是离子方程式，都要符合客观事实。

例如，金属铁与稀盐酸的反应，写成“Fe＋2H+===Fe3+＋H2↑”就是错误的，因为该反应只能生成Fe2+。

（3）看反应条件

因为同一个反应在不同条件下所生成的产物不同，所以必须看反应条件。

例如，向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液，当不加热时，产物为NH3·H2O；当加热时，产物为NH3和H2O。

（4）看守恒

①质量守恒

反应前后各元素的原子个数应该相等，违背这种原理的考题一般较少。

②电荷守恒

反应前后离子的电荷数应该相等，这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。

例如，Fe＋Fe3+===2Fe2+，Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl，都违背了电荷守恒规则。

③电子得失守恒

属于氧化还原反应的离子方程式，得到的和失去的电子数目必须守恒。

例如，下列离子方程式正确的是（）。

A.H2O2＋2OH-===2H2O＋O2↑

B.Cl2＋6OH-===ClO3-＋5Cl-＋3H2O

C.2MnO4-＋H2O2＋6H+===2Mn2+＋3O2↑＋4H2O

D.3MnO42-＋4H+===2MnO4-＋MnO2↓＋2H2O

选项A电荷不守恒；选项B质量不守恒；选项C反应中电子得失不守恒。只有选项D正确。

（5）看物质的组成比

凡是在离子方程式中没有出现参加反应的离子被部分消去时，强电解质所电离出的阴、阳离子数之比必须等于其组成比。

例如，稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应，如果写成“Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O”就是错误的，因为违背了Ba(OH)2和H2SO4的组成。

又如，向FeBr2溶液中通入过量氯气，其离子方程式应该是：

2Fe2+＋4Br-＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

若写成了“4Fe2+＋2Br-＋3Cl2===4Fe3+＋Br2＋6Cl-”就违背了组成规则。

（6）看书写规则

只有易溶于水且易电离的强电解质才能写离子形式，其余物质，包括沉淀(难溶物)、气体(挥发性物质)、弱电解质(难电离的物质)、非电解质、单质、氧化物等都写化学式。

例如，将H2S、FeS、CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4等写成离子形式；将盐酸、稀硝酸和稀硫酸写成分子式，这些都违背了书写规则。对于微溶物，是写离子形式还是化学式，原则是“清离浑分”。如澄清石灰水参加反应就该写成离子形式，若是石灰桨或石灰乳就该写成化学式；若是没有写明清浊，则微溶物作为反应物时写离子形式，作为生成物时写化学式。

只要按照以上六点去判断，基本上就可以确定一个离子方程式的正误。