与量有关的离子方程式

冯静怡

陕西省靖边中学冯静怡

在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时决定产物的种类，所以我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。本文归纳几个典型例子，供参考。

1.碱与酸性氧化物反应

酸性氧化物与碱反应，酸性氧化物少量生成正盐，酸性氧化物过量生成酸式盐。

CO2与NaOH溶液反应

通入少量CO2：CO2＋2OH-===CO32-＋H2O

通入过量CO2：CO2＋OH-===HCO3-

说明当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，通入少量CO2时生成碳酸盐，通入过量CO2时生成碳酸氢盐。但是，当CO2通入苯酚钠溶液中时，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，因为苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性。

2.Al(OH)3的两性

Al(OH)3溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸如碳酸、弱碱如氨水。

（1）AlCl3溶液与NaOH溶液

少量NaOH溶液：Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓

过量NaOH溶液：Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O

（2）NaAlO2溶液与盐酸

少量盐酸：AlO2-＋H+＋H2O===Al(OH)3↓

过量盐酸：AlO2-＋4H+===Al3+＋2H2O

所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀时，一定要控制好酸碱的用量。

3.酸式盐与碱反应

少量物质计量数定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

（1）NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液

溶液呈中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-===2H2O＋BaSO4↓

SO42-沉淀完全：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-===H2O＋BaSO4↓

（2）NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液

少量石灰水：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

过量石灰水：Ca2+＋OH-＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

（3）Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液

少量或过量石灰水：Ca2+＋OH-＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

（4）Mg(HCO3)2溶液和NaOH溶液

少量NaOH溶液：Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓

过量NaOH溶液：Mg2+＋2HCO3-＋4OH-===Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O

4.复盐与碱反应

先确定反应物的物质的量之比，再根据离子反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液

（1）沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）

2Al3+＋3Ba2+＋3SO42-＋6OH-===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

（2）沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）

Al3+＋2Ba2+＋2SO42-＋4OH-===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

5.氧化还原顺序

一种还原剂遇到多种氧化剂，先与氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先与还原性强的物质反应。

（1）向FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强）

通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-

通入过量Cl2：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

（2）FeCl3溶液和Zn粉

少量Zn粉：2Fe3+＋Zn===2Fe2+＋Zn2+

过量Zn粉：2Fe3+＋3Zn===2Fe＋3Zn2+