简介：误区一、认为难溶物质的Ksp越大，则其溶解度越大以AgCl和Ag2CrO4为例，25℃时Ksp（AgCl）=1．8×10^-10，Ksp（Ag2CrO2）=1．1×10^-12，分别计算此温度下AgCl和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度．
简介：在学习过程中,《部分酸、碱和盐的溶解性表》（以下简称＂溶解性表＂）的一些信息易被有的学生误读,导致错误。现举例说明常见的一些错例,希望引起学生的重视。一、忽视＂溶、挥＂物质与条件的关系《溶解性表》中有四处标有＂溶、挥＂,在学习过程中易混淆错用。
简介：本节课通过对自来水中Cl-的检验、自来水中Cl-的测定、水垢的处理等三个实例中若干问题的讨论,引导学生应用难溶电解质的溶解平衡的基本知识分析沉淀的生成、沉淀的转化和沉淀的溶解等问题,并在讨论中培养学生综合应用知识处理实际问题的能力。
简介：单元整体复习是让学生形成完整的知识网络，培养学生思维能力和创新能力，教师要通过自己的教学实践，实施“单元整体教学”，提高化学复习效益。
沉淀溶解平衡常见误区辨析
解读部分酸、碱和盐的溶解性表
“难溶电解质的溶解平衡”教学实录与反思
实施“单元整体教学”提高化学复习效益--以沪教版九年级化学“溶解现象”为例
